1. Calcule a massa de 3,5 mol de nitrogénio, N₂.
2. Calcule a quantidade de matéria presente num copo com cerca de 200 g de água.
3. Escreva cada valor em notação científica na unidade do SI e indique a sua ordem de grandeza:
A. Diâmetro da célula eucariótica: 40 μm.
B. Altura média de um ser humano: 1,7 m.
C. Raio médio da Terra: 6371 km.
D. Diâmetro do Sol: 1,39 Gm.
4. Indique a ordem de grandeza e apresente cada um dos seguintes valores, em notação científica, na unidade do SI.
A. Diâmetro médio do cabelo humano: 80 μm.
B. Comprimento de uma baleia azul: 30 m.
C. Diâmetro da Lua: 3480 km.
D. Distância da órbita da Lua à Terra: 384 Mm.
5. Qual é a ordem de grandeza da distância média entre os átomos de carbono numa camada de grafeno, em unidade do SI?
6. Considere os átomos a seguir representados:
8X16, 17Y35, 6R14, 17W37
6.1. Indique o número de protões, de neutrões, de eletrões e a carga nuclear do átomo R.
6.2. Quantos elementos químicos estão representados?
7. O cobre (29Cu) é formado pelos isótopos cobre-63 e cobre-65, representando o primeiro 69,09% da massa total de cobre. Sabendo que a massa atómica relativa média do cobre é 63,55 e que a massa isotópica relativa do 63Cu é 62,93, calcule para o outro isótopo a massa isotópica relativa.
8. Atendendo aos dados da tabela, calcule a massa atómica relativa média da prata (Ag).
9. A molécula de sacarose, C12H22O11, existem 2,00 mol num frasco.
9.1. O que significa dizer que existem 2 mol de sacarose?
9.2. Quantas moléculas estão presentes no frasco?
9.3. Qual é a quantidade de matéria de átomos de hidrogénio?
9.4. Quantos átomos de carbono existem?
10. Dois recipientes A e B contêm, respetivamente, 3 mol de água (H₂O) e 5 mol de monóxido de carbono (CO). Indique, justificando, qual deles possui o maior número total de átomos.
11. Em 1,44 g de um gás, constituído exclusivamente por átomos de oxigénio, existem 0,0300 mol desse gás.
11.1. Calcule a massa molar do gás.
11.2. Determine o número de moléculas.
11.3. Determine a fórmula química do gás.
12. Calcule a massa de oxigénio numa amostra que contém 3,35 mol de SO₂(g).
13. Uma liga de aço inoxidável é constituída por ferro, carbono e crómio. As frações molares de carbono e crómio na liga são, respetivamente, 0,086 e 0,109.
13.1. Indique a fração molar de ferro na liga.
13.2. A partir da relação das frações mássica e molar, determine a fração mássica de ferro na liga.
13.3. Compare a massa de ferro com a massa dos restantes constituintes numa amostra da liga com uma massa de 2,50 kg.
14. A calcopirite (CuFeS₂) é um dos principais minérios de cobre.
14.1. Determine a fração mássica de cobre no minério.
14.2. Qual é a massa máxima de cobre que pode ser extraída de uma tonelada de minério?
15. Calcula a massa, em gramas, existente em 1,52 × 10²³ moléculas de dióxido de carbono.
16. Dois gases diferentes A e B têm volumes iguais à mesma temperatura e à mesma pressão. A massa do gás A tem um valor igual a 1,60 g e a amostra do gás B tem uma massa de valor igual a 3,35 g. Supondo que o gás A é o oxigénio qual será a massa molar do gás B?
17. O gráfico da Figura representa o volume, V, de diferentes amostras de azoto (N₂), em função da quantidade de gás, n, existente nessas amostras, à pressão de 752 mm Hg e à temperatura de 55 ºC. Que significado físico tem o declive da reta representada?