1. O que é a Tabela Periódica?

Explique o que é a Tabela Periódica e qual sua principal função na Química.

Resposta: A Tabela Periódica é uma organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atómico (Z).
Explicação: Ela permite visualizar propriedades periódicas, famílias, períodos e facilita o estudo das relações entre os elementos.

2. O que é um período?

O que representa um período na Tabela Periódica?

Resposta: Um período é uma linha horizontal da Tabela Periódica.
Explicação: Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrónicas (níveis de energia).

3. O que é um grupo ou família?

O que representa um grupo (ou família) na Tabela Periódica?

Resposta: Um grupo é uma coluna vertical da Tabela Periódica.
Explicação: Os elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons de valência e, por isso, propriedades químicas semelhantes.

4. Tabela: Elementos e Símbolos

Complete a tabela:

ElementoSímbolo
Sódio?
Potássio?
Enxofre?
Cálcio?
Sódio: Na
Potássio: K
Enxofre: S
Cálcio: Ca
Explicação: Cada elemento tem um símbolo químico universalmente aceito.

5. Metais, não-metais e semi-metais

Como estão distribuídos os metais, não-metais e semi-metais na Tabela Periódica?

Resposta: Metais à esquerda e centro; não-metais à direita; semi-metais (metalóides) na "escada" entre eles.
Explicação: Os metais são maioria, os não-metais estão no canto superior direito, e os semi-metais fazem a transição.

6. O que é o número atómico?

Defina número atómico e sua importância na Tabela Periódica.

Resposta: É o número de prótons no núcleo do átomo.
Explicação: O número atómico (Z) determina a identidade do elemento e sua posição na tabela.

7. O que é o número de massa?

O que representa o número de massa (A) de um elemento químico?

Resposta: É a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo.
Explicação: A = Z (prótons) + N (nêutrons). Indica a massa do átomo.

8. Tabela: Família dos Halogénios

Liste três elementos da família dos halogénios e seus símbolos.

Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br)
Explicação: Os halogénios estão no grupo 17 (VIIA).

9. O que são gases nobres?

O que caracteriza os gases nobres na Tabela Periódica?

Resposta: Elementos do grupo 18 (VIIIA), com camada de valência completa.
Explicação: São quimicamente estáveis e pouco reativos.

10. Tabela: Símbolos e Nomes

Complete a tabela:

SímboloElemento
Fe?
Cu?
Ag?
Pb?
Fe: Ferro
Cu: Cobre
Ag: Prata
Pb: Chumbo
Explicação: Os símbolos vêm do latim ou inglês.

11. O que são elementos de transição?

Onde estão localizados os elementos de transição na Tabela Periódica e dê um exemplo.

Resposta: Estão no bloco d, entre os grupos 3 e 12.
Exemplo: Ferro (Fe), Cobre (Cu), Zinco (Zn).

12. O que são lantanídeos e actinídeos?

Explique o que são lantanídeos e actinídeos e onde aparecem na Tabela Periódica.

Resposta: São elementos das séries dos blocos f.
Explicação: Lantanídeos (Z=57-71) e actinídeos (Z=89-103) aparecem geralmente em duas linhas separadas na parte inferior da tabela.

13. Tabela: Estados físicos à temperatura ambiente

Complete a tabela:

ElementoEstado físico
Mercúrio?
Bromo?
Oxigénio?
Ferro?
Mercúrio: Líquido
Bromo: Líquido
Oxigénio: Gasoso
Ferro: Sólido
Explicação: A maioria dos elementos é sólida à temperatura ambiente; poucos são líquidos ou gasosos.

14. O que são elementos representativos?

Defina elementos representativos e indique os grupos a que pertencem.

Resposta: Elementos dos grupos 1, 2 e 13 a 18.
Explicação: São os elementos dos blocos s e p, com propriedades bem definidas e previsíveis.

15. Tendência do raio atómico

Como varia o raio atómico ao longo de um período e de um grupo?

Resposta: Diminui ao longo do período (da esquerda para a direita) e aumenta ao longo do grupo (de cima para baixo).
Explicação: O aumento da carga nuclear puxa os elétrons para mais perto no período; mais camadas aumentam o raio no grupo.

16. Tendência da eletronegatividade

Como varia a eletronegatividade na Tabela Periódica?

Resposta: Aumenta da esquerda para a direita no período e diminui de cima para baixo no grupo.
Explicação: Elementos à direita e no topo da tabela são mais eletronegativos (ex: flúor).

17. Tabela: Nomes e Símbolos de gases nobres

Complete a tabela:

Número atómicoNomeSímbolo
2??
10??
18??
2: Hélio (He)
10: Néon (Ne)
18: Argônio (Ar)
Explicação: Estes são três dos seis gases nobres.

18. O que são elementos sintéticos?

O que são elementos sintéticos e onde estão na Tabela Periódica?

Resposta: Elementos que não existem na natureza e são produzidos artificialmente em laboratório.
Explicação: Estão após o urânio (Z>92), na parte inferior da tabela (transurânicos).

19. O que são isótopos?

Defina isótopos e dê um exemplo.

Resposta: Átomos do mesmo elemento (mesmo Z) com diferentes números de massa (A).
Exemplo: Carbono-12 e Carbono-14 (ambos Z=6).

20. Interpretação de imagem da Tabela Periódica

Tabela Periódica Analise a imagem e indique:
a) O que são os blocos coloridos?
b) Qual o elemento destacado na imagem?

a) Os blocos coloridos representam diferentes grupos/famílias de elementos.
b) O elemento destacado é o ferro (Fe), número atómico 26.
Explicação: A imagem mostra a localização dos elementos e os diferentes blocos (s, p, d, f) da Tabela Periódica.

21. Como estão organizados os elementos na Tabela Periódica moderna?

Explique o critério de organização dos elementos na Tabela Periódica atual.

Resposta: Os elementos estão organizados em ordem crescente de número atómico (Z).
Explicação: O número atómico corresponde ao número de protões no núcleo, sendo a base da organização da tabela.

22. O que são elementos representativos?

Defina elementos representativos e indique os blocos a que pertencem.

Resposta: São os elementos dos grupos 1, 2 e 13 a 18 (blocos s e p).
Explicação: Têm propriedades bem definidas e previsíveis, e apresentam variações regulares nas propriedades ao longo dos grupos e períodos.

23. O que são elementos de transição?

Onde estão localizados os elementos de transição na Tabela Periódica e qual é uma característica marcante destes elementos?

Resposta: Estão no bloco d, entre os grupos 3 e 12.
Explicação: Caracterizam-se por terem subníveis d parcialmente preenchidos e apresentarem vários estados de oxidação.

24. O que são lantanídeos e actinídeos?

Onde se situam e o que caracteriza os lantanídeos e actinídeos na Tabela Periódica?

Resposta: São elementos do bloco f, geralmente apresentados em duas linhas separadas na parte inferior da tabela.
Explicação: Lantanídeos (Z=57-71) e actinídeos (Z=89-103) têm subníveis f em preenchimento e muitos são sintéticos ou radioativos.

25. O que caracteriza os metais alcalinos?

Dê duas características dos metais alcalinos e indique um exemplo.

Resposta: São muito reativos, têm 1 elétron de valência e pertencem ao grupo 1.
Exemplo: Sódio (Na).
Explicação: Reagem violentamente com água e não são encontrados livres na natureza.

26. O que caracteriza os metais alcalino-terrosos?

Indique o grupo dos metais alcalino-terrosos e um exemplo.

Resposta: Estão no grupo 2, têm 2 elétrons de valência e são menos reativos que os alcalinos.
Exemplo: Cálcio (Ca).
Explicação: São metais prateados e formam óxidos e hidróxidos menos solúveis.

27. O que são calcogénios?

Identifique a família dos calcogénios, um exemplo e uma propriedade comum.

Resposta: Grupo 16 (VIA), exemplo: oxigénio (O).
Explicação: Têm 6 elétrons de valência e tendem a formar ânions 2⁻.

28. O que são halogénios?

Em que grupo estão os halogénios e o que significa o nome "halogénio"?

Resposta: Grupo 17 (VIIA).
Explicação: "Halogénio" significa "formador de sais", pois reagem facilmente com metais formando sais (ex: NaCl).

29. O que são gases nobres?

Por que os gases nobres são pouco reativos? Dê um exemplo.

Resposta: Têm a camada de valência completa, tornando-os estáveis.
Exemplo: Hélio (He), Néon (Ne), Argônio (Ar).
Explicação: Por terem 8 elétrons na última camada (exceto o hélio, que tem 2), dificilmente reagem com outros elementos.

30. O que é raio atómico?

Explique o que é o raio atómico e como varia na Tabela Periódica.

Resposta: É a distância do núcleo até ao eletrão mais externo.
Explicação: O raio atómico diminui ao longo do período (esquerda para direita) e aumenta ao longo do grupo (de cima para baixo).

31. O que é energia de ionização?

Defina energia de ionização e explique sua tendência na tabela periódica.

Resposta: É a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso.
Explicação: Aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo.

32. O que é afinidade eletrónica?

Defina afinidade eletrónica e indique onde ela é maior na Tabela Periódica.

Resposta: É a energia liberada quando um átomo neutro ganha um elétron.
Explicação: É maior nos halogénios (grupo 17), pois têm forte tendência a completar a camada de valência.

33. O que é eletronegatividade?

O que significa eletronegatividade e qual o elemento mais eletronegativo?

Resposta: É a tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação química.
Explicação: O flúor (F) é o elemento mais eletronegativo.

34. O que são metais de transição interna?

Quais são os metais de transição interna e onde estão localizados na Tabela Periódica?

Resposta: Lantanídeos e actinídeos.
Explicação: Estão nas linhas destacadas na parte inferior da tabela, pertencem ao bloco f.

35. Tabela: Símbolos e Nomes

Complete a tabela:

SímboloElemento
Sn?
Hg?
Au?
Pt?
Sn: Estanho
Hg: Mercúrio
Au: Ouro
Pt: Platina

36. O que são elementos sintéticos?

Dê um exemplo de elemento sintético e explique como são obtidos.

Resposta: Exemplo: Plutónio (Pu).
Explicação: Elementos sintéticos não existem na natureza, são produzidos em laboratório por reações nucleares.

37. O que são isóbaros?

Defina isóbaros e dê um exemplo.

Resposta: Átomos de elementos diferentes com o mesmo número de massa (A).
Exemplo: Argônio-40 (Z=18) e cálcio-40 (Z=20).

38. O que são isótonos?

Defina isótonos e dê um exemplo.

Resposta: Átomos de elementos diferentes com o mesmo número de nêutrons.
Exemplo: Carbono-14 (Z=6, N=8) e nitrogênio-15 (Z=7, N=8).

39. Tabela: Estados de oxidação comuns

Complete a tabela:

ElementoEstado(s) de oxidação comum
Na?
Fe?
Cl?
Cu?
Na: +1
Fe: +2, +3
Cl: -1, +1, +3, +5, +7
Cu: +1, +2

40. Interpretação de imagem

Tabela Periódica Identifique um metal de transição e um gás nobre presentes na imagem.

Exemplo de metal de transição: Ferro (Fe)
Exemplo de gás nobre: Argônio (Ar)
Explicação: Os metais de transição estão no centro da tabela, os gases nobres na última coluna à direita.